Le chrome est un métal fragile.

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Le chrome est un métal fragile qui ne peut pas être utilisé seul comme matériau métallique, mais après alliage avec le fer, le nickel, le cobalt, le titane, l'aluminium, le cuivre, etc., il devient un matériau d'ingénierie doté d'une résistance à la chaleur, d'une résistance thermique, d'une résistance à l'usure et de propriétés spéciales. Le chrome métallique est utilisé comme agent d'alliage dans la production de divers superalliages à base de nickel ou de cobalt, d'alliages de titane, d'alliages à base d'aluminium-, d'alliages de résistance et d'alliages de cuivre. Certains sont utilisés pour produire de l'acier inoxydable et de l'acier-résistant à la chaleur. Ces matériaux sont largement utilisés dans l’aviation, l’aérospatiale, les réacteurs nucléaires, l’automobile, la construction navale, l’industrie chimique, militaire et autres.

La chromite est la principale ressource naturelle de chrome utilisée dans la fusion de la thermite. La production de chrome métallique par thermit est constituée d'oxyde de chrome comme matière première de chrome, l'ensemble du processus est donc divisé en deux étapes. La chromite est d'abord utilisée comme matière première pour produire de l'oxyde de chrome. Le chrome métallique est ensuite fondu avec une réduction de l'aluminium de l'oxyde de chrome (c'est-à-dire un procédé thermit). La production d'oxyde de chrome avec la chromite est d'abord une torréfaction alcaline, le sel de chrome Cr3+ insoluble en sel de chrome Cr6+ soluble dans l'eau, c'est-à-dire Na2CrO4, par immersion dans l'eau pour obtenir une solution aqueuse de chromate de sodium (Na2CrO4). Il existe trois méthodes industrielles pour préparer l'oxyde de chrome à partir d'une solution aqueuse de chromate de sodium : (1) la méthode de réduction du chlorure d'ammonium. En ajoutant de l'acide sulfurique : Na2CrO4 devient une solution de bichromate de sodium (Na2Cr2O7). Les cristaux de Na2SO4 ont été précipités après concentration.

Ensuite, la liqueur mère a été refroidie à 25 degrés pour obtenir des cristaux de dichromate de sodium. Les cristaux de dichromate de sodium ont été mélangés avec du chlorure d'ammonium et réduits en Cr2O3 et NaCl à 700 -800 degrés. L'oxyde de chrome a été obtenu par lavage pour éliminer le NaCl, puis obtenu par oxydation, calcination, désulfuration à environ 1 200 degrés. (2) Décomposition thermique de l'anhydride de chrome. L'anhydride chromique (CrO3) est formé par la réaction de cristaux de dichromate de sodium avec de l'acide sulfurique concentré, et l'anhydride chromique est décomposé en oxyde chromique dans un four de calcination à haute température. (3) méthode de décomposition thermique de l'oxyde de chrome. Ajoutez de la poudre de soufre ou une solution de sulfure de sodium à une solution de chromate de sodium pour réduire le Cr6+ en Cr3+, c'est-à-dire la précipitation de Cr(0H)3. L'oxyde de chrome est ensuite calciné à haute température.

Le processus de préparation de l'oxyde de chrome par le procédé à l'hydroxyde de chrome est court. Récupération élevée de chrome ; Ne produit pas de gaz corrosif, est bénéfique pour la maintenance des installations et des équipements ; Économisez beaucoup d’acide sulfurique et de matières premières chimiques ; Le sous-produit-Haibo (Na2S2O3) peut être recyclé. Réduction des coûts et autres avantages. La figure 1 est l'organigramme du processus de production d'oxyde de chrome et de fusion du chrome métallique par la méthode de l'hydroxyde de chrome.

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