Le chrome est un métal cassant.

Le chrome est un métal fragile qui ne peut pas être utilisé seul comme matériau métallique, mais après un alliage avec du fer, du nickel, du cobalt, du titane, de l'aluminium, du cuivre, etc., il devient un matériau d'ingénierie résistant à la chaleur, à la chaleur, à l'usure et aux propriétés spéciales. Le chrome métallique est utilisé comme agent d'alliage dans la production de divers superalliages à base de nickel ou de cobalt, d'alliages de titane, d'alliages à base d'aluminium, d'alliages de résistance et d'alliages de cuivre. Certains sont utilisés pour produire de l'acier inoxydable et de l'acier résistant à la chaleur. Ces matériaux sont largement utilisés dans l'aviation, l'aérospatiale, les réacteurs nucléaires, l'automobile, la construction navale, la chimie, l'armée et d'autres industries.

La chromite est la principale ressource naturelle en chrome dans la fusion de la thermite. La production de métal chrome par thermite est réalisée à partir d'oxyde de chrome comme matière première de chrome, de sorte que l'ensemble du processus est divisé en deux étapes. La chromite est d'abord utilisée comme matière première pour produire de l'oxyde de chrome. Le métal chrome est ensuite fondu par réduction d'oxyde de chrome à l'aluminium (c'est-à-dire le procédé thermite). La production d'oxyde de chrome avec de la chromite consiste d'abord à griller dans un alcali, le sel de chrome insoluble Cr3+ en sel de chrome Cr6+ soluble dans l'eau, c'est-à-dire Na2CrO4, par immersion dans l'eau pour obtenir une solution aqueuse de chromate de sodium (Na2CrO4). Il existe trois méthodes industrielles pour préparer l'oxyde de chrome à partir d'une solution aqueuse de chromate de sodium : (1) la méthode de réduction au chlorure d'ammonium. En ajoutant de l'acide sulfurique : Na2CrO4 devient une solution de bichromate de sodium (Na2Cr2O7). Les cristaux de Na2SO4 ont été précipités après concentration.

Ensuite, la liqueur mère a été refroidie à 25 degrés pour obtenir des cristaux de dichromate de sodium. Les cristaux de dichromate de sodium ont été mélangés avec du chlorure d'ammonium et réduits en Cr2O3 et NaCl à 700-800 degrés. L'oxyde de chrome a été obtenu par lavage pour éliminer NaCl, puis obtenu par oxydation-calcination-désulfuration à environ 120 degrés. (2) Décomposition thermique de l'anhydride de chrome. L'anhydride chromique (CrO3) est formé par la réaction de cristaux de dichromate de sodium avec de l'acide sulfurique concentré, et l'anhydride chromique est décomposé en oxyde chromique dans un four de calcination à haute température. (3) Méthode de décomposition thermique de l'oxyde de chrome. Ajoutez de la poudre de soufre ou une solution de sulfure de sodium à la solution de chromate de sodium pour réduire Cr6+ en Cr3+, c'est-à-dire une précipitation de Cr(0H)3. L'oxyde de chrome est ensuite calciné à haute température.

Le processus de préparation de l'oxyde de chrome par le procédé à l'hydroxyde de chrome est court. Récupération élevée du chrome ; Ne produit pas de gaz corrosif, est bénéfique pour l'entretien des installations et des équipements ; Économise beaucoup d'acide sulfurique et de matières premières chimiques ; Le sous-produit Haibo (Na2S2O3) peut être recyclé. Réduction des coûts et autres avantages. La figure 1 est le diagramme de processus de production d'oxyde de chrome et de fusion de chrome métallique par la méthode de l'hydroxyde de chrome.

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